電鍍（dù）基本原理是什麽？

電鍍是一種電化（huà）學過程，也是（shì）一種氧化還原過程。電鍍的基本（běn）過程是（shì）將零件浸在金屬鹽的溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直流電源後，在零件（jiàn）上沉積出所需的鍍層。

例如：鍍鎳時，陰極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰陽極分別發生如下反應：

陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni(主反應)

2H++e→H2↑(副反應)

陽極（jí）(鎳板)：Ni﹣2e→Ni2+(主反應)

4OH-﹣4e→2H2O+O2+4e(副反應)

不是所有（yǒu）的金屬離子都能從水溶液中沉（chén）積出來，如果陰極上氫（qīng）離子（zǐ）還原為氫的副（fù）反應占（zhàn）主要（yào）地位，則金屬離子難以在陰極上析（xī）出。根據實驗，金屬（shǔ）離子自水溶液中電（diàn）沉（chén）積的可能性，可從元（yuán）素周期表中得到一定的規律。

陽極分為可溶性陽極和不溶性陽極，大多數陽極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極（jí），鍍（dù）銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛（qiān）合金（jīn）陽極。但是少數電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或鈦陽極。鍍液主鹽離（lí）子靠添加配製好的標準含金溶液來補充。鍍鉻陽極使用純鉛，鉛（qiān）-錫合金（jīn），鉛-銻合金（jīn）等不溶（róng）性（xìng）陽極。